【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是(
A.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH+H2O═AlO2+2H2
B.銅片投入少量FeCl3溶液中:3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C.Ca(HCO32溶液與足量澄清石灰水混合:Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O
D.用鐵棒作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

【答案】C
【解析】解:A.鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑,故A錯(cuò)誤; B.銅片投入少量FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ , 故B錯(cuò)誤;
C.Ca(HCO32溶液與足量澄清石灰水混合的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O,故C正確;
D.用鐵棒作電極電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為Cu2++Fe Fe2++Cu,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(
A.催化劑
B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C.反應(yīng)物的濃度
D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__________;D_________

2B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象__________________________________ 再加入A振蕩后現(xiàn)象____________________________________________

3寫出E生成C的化學(xué)方程式___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、一定條件下,RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH===RO+2F+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是________

Ⅱ、某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平):

①NO+HNO3N2O3+H2O

②NH3+NOHNO2+H2O

③N2O4+H2OHNO3+HNO2

三個(gè)反應(yīng)中,一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______;在反應(yīng)①中若消耗NO 15 g,轉(zhuǎn)移電子______mol。

Ⅲ、已知Ix和Cl2發(fā)生如下反應(yīng)Ix+ Cl2 + H2O = Cl+ IO3+ H+若KIx(Ix)與Cl2的系數(shù)之比為1∶8,則x值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B.工業(yè)大量排放二氧化氮是全球氣候變暖的主要原因

C.某些裝修材料中含有的甲醛、苯等會(huì)嚴(yán)重影響人體健康

D.廢舊電池中含有的汞、鉛、鎘等重金屬鹽對土壤和水源會(huì)造成污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(
A.電池放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:2Li++Li2O2+2e═2Li2O
C.電池充電時(shí),Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D.電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對電池性能不會(huì)產(chǎn)生影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,不論二者以任何比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是(
A.CH4、C2H6
B.C2H6、C3H6
C.C2H4、C3H6
D.C2H4、C3H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是(
A.石油的需求量
B.合成纖維
C.石油的產(chǎn)量
D.乙烯的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法.
(1)有關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 水煤氣法:CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣35.4KJmol1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=﹣90.1KJmol1
直接氧化法:
2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=KJmol1
(2)工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H.在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 , 在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示. ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H(填“>”“<”或“=”,下同)0.
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率:v(M)v(N).
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施是
④圖中M點(diǎn)時(shí),容器體積為10L,則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值,保留2位小數(shù)).
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個(gè)反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的關(guān)系是

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