Question

【題目】Ⅰ、一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是________

Ⅱ、某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO＋HNO3N2O3＋H2O

②NH3＋NOHNO2＋H2O

③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2

三個反應中，一定不可能實現(xiàn)的是______；在反應①中若消耗NO 15 g，轉移電子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2發(fā)生如下反應Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）與Cl2的系數(shù)之比為1∶8，則x值為_________。

Answer 1

【答案】 +5 ② 0.5 3

【解析】I、根據(jù)電荷守恒可知n等于1，則RO3n-中，元素R的化合價是+5；

II、若②能發(fā)生只能失電子，根據(jù)得失電子數(shù)相等，可知②不可能實現(xiàn)；在反應①中若消耗NO 15 g，即NO的物質(zhì)的量為0.5mol，再根據(jù)配平后①4NO＋2HNO3=3N2O3＋H2O，當4molNO參與反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為4mol，則0.5mol參與反應轉移電子0.5mol；

III、根據(jù)KIx（Ix－）與Cl2的系數(shù)之比為1∶8，根據(jù)原子守恒配平反應為：Ix－ ＋8 Cl2 ＋ 3x H2O ＝ 16 Cl－ ＋x IO3－ ＋6x H+，再根據(jù)電荷守恒可知x值為3。