下列只能表示一個化學反應的離子方程式是（　　）
A、H++OH-═H2O
B、CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：離子反應的實質(zhì)是可以代表一類反應，但是有的離子反應只能表示一個化學反應，根據(jù)反應的離子方程式判斷參加反應的反應物和生成物即可解答．
解答： 解：A．H++OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，該離子方程式不只表示一個反應，故A錯誤；
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間的反應，如：碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯誤；
C．Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O表示氫氧化鋅與強酸的反應，如氫氧化鋅與硝酸、硫酸、鹽酸的反應，故C錯誤；
D．Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫及表示的意義，題目難度中等，試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識的考查，明確離子反應表示的意義及書寫原則即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
Ⅳ．將TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質(zhì)熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
；分離二者所采取的操作名稱是
 
．
②Ⅲ中反應的化學方程式是
 
．
③如在實驗室中完成步驟IV，應將TiO2?xH2O放在
 
（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-與Cl2反應如下RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-和H2O，由以上反應可知上述過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)廚房中鋁制品的使用，你認為合理的是（　�。�
A、長時間盛放咸菜
B、燒煮開水
C、用金屬絲擦表面的污垢
D、用堿溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2-，S2-，SO32-
B、無色溶液中：K+，Cl-，MnO4-，PO43-，SO42-
C、水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+
D、某強酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）．下列說法不正確的是（　�。�
A、硅酸銅鋇可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2
B、強酸、強堿均可將硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）完全溶解
C、將CO2通入硅酸鈉溶液中，可形成硅酸溶膠
D、泡花堿可以用作防火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與X同主族
TT的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是
 
，化合物DT中存在的化學鍵是
 
．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學方程式
 
．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)A
 
，乙
 
．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式：
 
，利用該反應的原理，可用于
 
．
（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是
 
．
（4）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有
 

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物 質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol?L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
求反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應：CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1，請回答下列問題：

①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為提高上述反應CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（寫2種）．
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反應方向和逆反應方向的條件）：
 
．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為
 
極．
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為
 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為
 
．

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