Question

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：

元素	結構及性質
A	A的原子半徑最小
X	X原子最外層電子數是次外層的兩倍
D	D是短周期中金屬性最強的元素
E	E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與X同主族
T	T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是

 

，化合物DT中存在的化學鍵是

 

．
（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式

 

．
（3）1g X₂A₄ 完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X₂A₄完全燃燒的熱化學方程式

 

．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；X原子最外層電子數是次外層的兩倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；D是短周期中金屬性最強的元素，則D為Na；E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物，則E為Al；R與X同主族，則R為Si元素；T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl元素，據此解答．

解答： 解：短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；X原子最外層電子數是次外層的兩倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；D是短周期中金屬性最強的元素，則D為Na；E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物，則E為Al；R與X同主族，則R為Si元素；T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl元素，
（1）根據分析可知，R為Si元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數為4，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；DT為NaCl，化合物NaCl中存在的化學鍵是離子鍵，
故答案為：第三周期第ⅣA族；離子鍵；
（2）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）X為C、A為H，則X₂A₄為C₂H₄，已知1g C₂H₄完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，則1molC₂H₄完全燃燒回復常溫下放出的熱量為28akJ，C₂H₄完全燃燒的熱化學方程式為：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol，
故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；
（4）SiCl₄極易水解生成兩種酸，則生成硅酸與HCl，該反應的化學方程式為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl↑，
故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl↑．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．