【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物.

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54gFeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱,使ClOH發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH0.40mol/L的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL.則樣品中氯的物質(zhì)的量為________,x=________;

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________.實(shí)驗(yàn)中,FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得,FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得;

(3)氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________;

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制。K2FeO4),其反應(yīng)的離子方程式為 ________

【答案】0.010mol310%鹽酸氯氣Fe2O3+6H++2I=2Fe2++I2+3H2O2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O

【解析】

(1)n(Cl)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.40 molL-1=0.010 mol,0.54g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010 mol,解得x=3;(2)FeCl2FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%;在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到,FeCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成;(3)氧化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:Fe2O3+6H++2I=2Fe2++I2+3H2O;(4)用FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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【題目】第七屆世界軍運(yùn)會(huì)召開(kāi)期間,武漢熱干面作為漢食的代表之一,深受大眾好評(píng)。熱干面的制作包括壓面、泹面、燙面加調(diào)味料四個(gè)環(huán)節(jié)。其中燙面可以用小筲箕放入面,在沸水中來(lái)回浸燙,抖動(dòng)五六次,使之熟透滾熱,然后迅速提起瀝水,盛入碗中。除加熱外,下列與燙面環(huán)節(jié)所涉及操作最接近的是( )

A.蒸發(fā)B.過(guò)濾C.溶解D.分液

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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

A.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.能否透過(guò)濾紙或半透膜D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )

A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱(chēng)量時(shí),將稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙或燒杯中,置于托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶AB的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示:(

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/g·cm-3

水中的溶解性

A

-75

66

0.93

可溶

B

-66

110

0.90

可溶

據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是(

A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過(guò)濾法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO4溶于水時(shí)和熔融態(tài)下電離方式有所不同,向NaHSO4溶液中分別加入下列物質(zhì),有氣體生成的是( 。

A.NaHCO3B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合液體:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液,②乙醇和己醇,③碘化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是

A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液

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