【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】試題分析:A.加催化劑同時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率增大,因正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則平衡逆向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;B.加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;C.升高溫度同時(shí)充入N2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大,可能減小,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是
A. 鋰電池放電時(shí),Mg2+向負(fù)極遷移
B. 鎂電池放電時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中Li作負(fù)極,Mo3S4作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。
(1)從海水中提取鎂的主要步驟如下:
①操作a的名稱是______。
②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;步驟Ⅱ:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸;步驟Ⅲ:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。
①下列說法正確的是______(填序號(hào))。
a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性:Cl2>Br2
c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同
②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g,則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點(diǎn)高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出該反應(yīng)的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;
(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移;
(3)當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有 mol還原劑被氧化.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱,使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL.則樣品中氯的物質(zhì)的量為________,x=________;
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________.實(shí)驗(yàn)中,FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得,FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得;
(3)氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制。K2FeO4),其反應(yīng)的離子方程式為 ________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c 極為鋁件,d 極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2:1,則它們?cè)谕瑴、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為( )
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強(qiáng)
B. 丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、S2-、Fe2+、H+
C.Na+、H+、NO3-、HCO3-D.K+、Na+、SO42-、MnO4-
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