Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反應中，
（1）

Cu

元素被氧化，

濃H₂SO₄

是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目

．
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H₂SO₄的質量為多少？

4.9g

．

Answer 1

分析：在反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑中，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，被還原，Cu元素化合價升高，被氧化，反應中Cu失電子，S得電子，結合化合價的變化判斷得失電子數(shù)目，可計算被還原的H₂SO₄的質量．

解答：解：（1）S元素化合價降低，被還原，Cu元素化合價升高，被氧化，則濃H₂SO₄為氧化劑，Cu為還原劑，故答案為：Cu；濃H₂SO₄；
（2）S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，Cu鹽酸化合價由0價升高到+2價，反應中Cu失電子，S得電子，該反應電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（3）n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，1mol銅參加反應，則有1molH₂SO₄被氧化，則若有3.2g的Cu參與反應，被還原的硫酸的物質的量為0.05mol，
質量為0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案為：4.9g．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，關鍵是把握物質的量應用于化學方程式的計算方法，解答本題時要特別注意濃硫酸在反應中的作用．