在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應(yīng)中，濃H2SO4的作用是（　�。�
分析：從化合價(jià)的變化判斷濃硫酸在氧化還原反應(yīng)中的作用，從生成物判斷濃硫酸起到的作用．
解答：解：在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則濃H2SO4起到氧化劑的作用；
生成物有CuSO4，說明濃硫酸還起到酸的作用，生成鹽．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸與銅的反應(yīng)，題目難度不大，注意從生成鹽的角度判斷濃硫酸的酸性．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）
銅
銅
 元素被氧化，
硫酸
硫酸
 是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為
117.6
117.6
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應(yīng)中，
（1）
Cu
Cu
元素被氧化，
濃H2SO4
濃H2SO4
是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少？
4.9g
4.9g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
，氧化劑
H2SO4
H2SO4
；還原劑
Cu
Cu
；氧化產(chǎn)物
CuSO4
CuSO4
；還原產(chǎn)物
SO2
SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是
H2SO4
H2SO4
；被氧化的元素是
Cu
Cu
，每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．

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