Question

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是（　　）

選項(xiàng)	離子組	評(píng)價(jià)
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng) 4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B	Na+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng) 2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C	Fe3+、K+、SCN-、Br-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成 Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓
D	HCO3-、OH-、Na+、Ca2+	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng) HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、H⁺、Fe²⁺、NO₃^-三者中任意兩者能共存，但三者在一起不能共存要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、CO₃^2-是弱酸的陰離子要結(jié)合水電離出的氫離子，而Al³⁺是弱堿的陽離子要結(jié)合水電離出的氫氧根離子，兩者水解互促，使反應(yīng)進(jìn)行完全；
C、Fe³⁺和SCN^-兩者結(jié)合形成絡(luò)合物，而不是沉淀；
D、HCO₃^-多元弱酸根在酸性溶液中要結(jié)合質(zhì)子，在堿性溶液中要電離出質(zhì)子，OH^-和Ca²⁺也不能大量共存．

解答： 解：A、H⁺、Fe²⁺、NO₃^-三者中任意兩者能共存，但三者在一起不能共存要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、CO₃^2-是弱酸的陰離子要結(jié)合水電離出的氫離子，而Al³⁺是弱堿的陽離子要結(jié)合水電離出的氫氧根離子，兩者水解互促，正確的離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正確；
C、Fe³⁺和SCN^-兩者結(jié)合形成絡(luò)合物，正確的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故C錯(cuò)誤；
D、HCO₃^-多元弱酸根在酸性溶液中要結(jié)合質(zhì)子，在堿性溶液中要電離出質(zhì)子，OH^-和Ca²⁺也不能大量共存，可能發(fā)生的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題通過離子間是否反應(yīng)來考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意氧化還原的配平、雙水解方程的書寫以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．