下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、KHSO3的水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C、Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、少量Ca（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．HSO3-水解生成氫氧根；
C．過氧化物用化學(xué)式表示；
D．Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液1：2反應(yīng)．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．KHSO3的水解：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C正確；
D．少量Ca（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl-
B、4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2
C、2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2
D、2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖（反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略），其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
，E
 
．
（2）寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）以惰性電極電解X溶液的離子方程式
 
．
（4）試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式
 
．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請(qǐng)寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）D和E非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）：
 
 用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論
 
；
（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式
 
．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：
 
；
（6）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)
A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)
2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C Fe3+、K+、SCN-、Br- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成
Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓
D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.05mol
B、0.1mol
C、0.2mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑．
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，
 
．
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定，測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
c．重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
 
．
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】
Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
 
Fe2++
 
O2+
 
=
 
Fe（OH）3↓+
 
Fe3+
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象．
添加試劑10.0mL FeSO4溶液10.0mL FeSO4溶液+2mL煤油10.0mL FeSO4溶液+1.0g鐵粉10.0mL FeSO4溶液+
 
3天內(nèi)的現(xiàn)象
 
///
【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是
 
；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為
 
．

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