【題目】下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 將水加熱變成水蒸氣

B. 將蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液

C. 通過改變溫度從空氣中分離出氧氣

D. 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體

【答案】D

【解析】將水加熱變成水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故A錯誤；將蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故B錯誤；

通過改變溫度從空氣中分離出氧氣，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故C錯誤；

向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體，有氫氧化鐵膠體生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A. 臭氧 B. 硫鐵礦 C. 青銅 D. 碳素墨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是（ ）
A.無法判斷是哪一類元素
B.一定是稀有氣體元素
C.一定是過渡元素
D.一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42﹣離子濃度與H+離子濃度的比值約為（ ）
A.1：10
B.1：1
C.1：2
D.1：20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1
B.b點(diǎn)：c（NH ）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）
C.c點(diǎn)：c（Cl﹣）=c（NH ）
D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應(yīng)的△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ）
A.+43.5kJmol﹣1
B.﹣43.5kJmol﹣1
C.﹣67.7kJmol﹣1
D.+67.7kJmol﹣1

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