【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2 , 發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJmol1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內每消耗1.2mol H2 , 同時生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項).
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.

【答案】BC;D
【解析】解:①A.無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內每消耗1.2mol H2 , 同時生成0.4mol H2O,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤; B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確; C.反應前后混合氣體的物質的量減小,混合氣體質量不變,所以反應前后混合氣體平均相對分子質量增大,當混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確; D.無論反應是否平衡都存在該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
故選BC;②開始c(CO2)= =1mol/L、c(H2)= =1.5mol/L,
方程式:

CO2(g)+

3H2(g)

CH3OH(g)+

H2O(g)

開始(mol/L)

1

1.5

0

0

反應(mol/L)

0.25

0.75

0.25

0.25

平衡(mol/L)

0.75

0.75

0.25

0.25

化學平衡常數(shù)K= = ,
化學平衡常數(shù)只與溫度有關,要改變化學平衡常數(shù)只能改變溫度,該反應正反應是放熱反應,要使平衡常數(shù)增大應該降低溫度,故選D.
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)的判斷,需要了解狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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