Question

【題目】某實驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體____g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是____。

（3）硫酸稍過量的原因是____。

（4）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗 次數	起始溫度T1/℃			終止溫度 T2/℃	平均溫度差 (T2－T1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（5）近似認為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實驗中和熱ΔH=___（取小數點后一位）

（6）上述實驗結果與57.3kJ/mol有偏差產生偏差的原因可能是____

A．量取NaOH溶液時仰視讀數

B．為了使反應充分，可以向酸中分次加入堿

C．實驗裝置保溫隔熱效果差

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌

Answer 1

【答案】10.0 環(huán)形玻璃攪拌棒 將氫氧化鈉溶液充分反應，減小實驗誤差 4.0 －53.5KJ/mol BCD

【解析】

⑴若實驗共需要400 mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，需要用500 mL容量瓶來配制即配制500 mL 0.50mol/LNaOH溶液，其物質的量為，

其質量為，故答案為10.0；

⑵實驗中需要的裝置最重要是溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，因此圖中裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

⑶硫酸稍過量的原因是主要是將氫氧化鈉溶液充分反應，減小實驗誤差，故答案為將氫氧化鈉溶液充分反應，減小實驗誤差；

⑷根據終止溫度和開始平均溫度算出第一次溫度差為4.0，第二次溫度差為6.1，第三次溫度差為3.9，第四次溫度差為4.1，很明顯第二次數據是個錯誤的數據，舍去，取另外三次的平均值為4.0，故答案為4.0；

⑸將數據代入公式

故答案為－53.5KJ/mol

⑹A選項，量取NaOH溶液時仰視讀數，量取的氫氧化鈉溶液多，放出的熱量多，計算出的數字偏大，故A錯誤；

B選項，可以向酸中分次加入堿，放熱熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數字偏小，故B正確；

C選項，實驗裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數字偏小，故C正確；

D選項，用銅絲代替玻璃棒攪拌，銅絲會傳熱，放出的熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數字偏小，故D正確；

綜上所述，答案為BCD。