【題目】在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。

(1)AC代表的物質(zhì)分別為______、______(填化學(xué)式);

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________;

(3)反應(yīng)②中,若BF物質(zhì)的量之比為43,GH物質(zhì)的量之比為______;

(4)反應(yīng)④的離子方程式為______________

【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 11 CO2+2OH=CO32+H2O 、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32

【解析】

題干信息:A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C ()單質(zhì),C是常見的無色無味液體可以推斷CH2O,D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2E、FO2H2,二者反應(yīng)生成水,A是常見金屬,與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2H2,則該金屬AAl單質(zhì);固體DNa2O2,能與水和CO2反應(yīng),則GCO2;說明KNa2CO3,FO2,則EH2;題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))F(O2)反應(yīng)得到G(CO2);CO2反應(yīng)可生成CO2CO,則HCO;AC、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲,由于AAl,CH2O,DNa2O2,EH2,FO2,甲是NaAlO2;GCO2,其與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOHNaAlO2的混合液,將CO2通入甲溶液,反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液,則沉淀LAl(OH)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

根據(jù)上述分析可知:AAl,BC,CH2ODNa2O2,EH2,FO2,GCO2,HCO,KNa2CO3,甲是NaAlO2,乙是NaHCO3LAl(OH)3。

(1)依據(jù)推斷可知,AAl,CH2O;

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;

(3) BC,FO2,若二者按物質(zhì)的量之比為43發(fā)生反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等,可得反應(yīng)的方程式為:4C+3O22CO+2CO2,則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2CO的物質(zhì)的量的比n(CO2)n(CO)=22=11;

(4)反應(yīng)④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,反應(yīng)④的離子方程式為CO2+2OH=CO32+H2O 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是(

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中,硝酸無剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是

A. CO2(g)CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A.降低溫度

B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng)

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>

F.及時(shí)移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變,則下列圖像正確的是________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mLMg2+Al3+NH4+H+Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( 。

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

N2O4H2O→HNO3HNO2 NOHNO3→N2O3H2O NH3NO→HNO2H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是(填代號(hào))____________

2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________;

AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B2H2O2=2H2O+O2

CAg2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

3雙線橋法標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2,有利于減小環(huán)境污染。在T℃時(shí),利用CO處理SO2的反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H=akJ/mol;

1)已知T℃時(shí):C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-390.0kJ/mol

T℃時(shí),a=___。

2)在T℃下,將1.4molCO1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖;在0~10min,反應(yīng)的平均速率v(CO)=___SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%;在T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(CO)消耗=kc(CO)c(SO2),v=v(CO2)消耗=k,kk為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內(nèi)的溫度升高(假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化),的值將___(填增大、減小不變”)。

4)某科研團(tuán)隊(duì)研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___;其他外界條件不變下,在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)SO2吸收率的影響結(jié)果如圖,在40℃前,SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___;在40℃后,SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動(dòng)的結(jié)果,導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動(dòng)的原因:一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),二是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示,回答下列問題:

1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí),則需要稱量NaOH固體____g。

2)圖中裝置缺少的儀器是____。

3)硫酸稍過量的原因是____。

4)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度T1/

終止溫度

T2/

平均溫度差

(T2T1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

____

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

5)近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g)則上述實(shí)驗(yàn)中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

6)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____

A.量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)

B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸中分次加入堿

C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌

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同步練習(xí)冊(cè)答案