下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值
B．中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20．00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗
C．用托盤天平稱量10．5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量
D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

D

解析試題分析：A、銅絲攪拌棒是熱的良導體，將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，會導致熱量損失大使結果偏低，故A錯誤；B、酸式滴定管未用標待測溶液潤洗，消耗待測溶液偏少，所以結果偏低，故B錯誤；C、由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，藥品質量偏小，故C錯誤；D、用量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)，量取的溶液的體積會偏大，濃溶液的質量增大，導致所配溶液的濃度增大，故D正確。
考點：中和滴定，配置一定物質的量濃度的溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作過程能引起結果偏高的是(　 　)
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗。
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)。
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線。
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)。

A．③④B．②③C．①④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液的濃度偏高的是

A．溶液定容時俯視刻度線
B．在空氣中稱量NaOH固體所用時間過長
C．沒有將洗滌液轉移入容量瓶
D．容量瓶洗滌后未作干燥處理即進行配制

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于實驗操作的敘述正確的是

A．酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B．實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
C．紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品
B．培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻，并靜置過夜
C．鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈
D．做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是：

?                    ?                     ?                ④

A．裝置①中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
B．裝置②將化學能轉化為電能
C．圖③用于配制一定物質的量濃度的稀硫酸
D．實驗室用裝置④收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl細粒干燥后，準確稱出m克NaCl固體并轉移到定容儀器a中。（2）用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過NaCl的體積和質量，即可算出阿伏加德羅常數(shù).上述操作中的abc分別指 （   ）

A．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 B．容量瓶、堿式滴定管 、苯
C．量筒、堿式滴定管、水 D．量筒、酸式滴定管、水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的且安全的是

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同步練習冊答案