Question

A～K為中學化學的常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件已略去）．已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質．

回答下列問題：
（1）寫出化學式A

 

，J

 

．
（2）寫出實驗室制取K的化學方程式

 

．
（3）寫出G→E的化學方程式

 

；此反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是

 

．
（4）檢驗C中陽離子的實驗方法是

 

．
（5）實驗室中保存的C溶液可能會變質，為了檢驗C溶液是否變質，分別取少量樣品進行如下實驗，其中能達到實驗目的是

 

（填序號）．
a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象      b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象    d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象
（6）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃、②NO₂，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為①

 

②（選填“=”或“＞”或“＜”）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：通常狀況下，A是淡黃色固體，能與水反應生成C及單質氣體B，則A為Na₂O₂，B為O₂，C為NaOH，H是金屬單質，能與氫氧化鈉溶液反應生成J與氣體單質I，則H為Al、J為NaA1O₂、I為H₂．F是紅棕色氣體，則F為NO₂，由E與氧氣反應得到，則E為NO，氣體單質D與氧氣反應得到NO，則D為N₂，K為NH₃，二氧化氮與水反應生成G為NHO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：通常狀況下，A是淡黃色固體，能與水反應生成C及單質氣體B，則A為Na₂O₂，B為O₂，C為NaOH，H是金屬單質，能與氫氧化鈉溶液反應生成J與氣體單質I，則H為Al、J為NaA1O₂、I為H₂．F是紅棕色氣體，則F為NO₂，由E與氧氣反應得到，則E為NO，氣體單質D與氧氣反應得到NO，則D為N₂，K為NH₃，二氧化氮與水反應生成G為NHO₃，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，J為NaA1O₂，故答案為：Na₂O₂；NaA1O₂；
（2）實驗室用氫氧化鈣與氯化銨反應制備氨氣，反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）G→E的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；此反應中，氧化劑為硝酸，由生成的NO可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應的

1

4

，還原劑為Cu，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 2：3，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；2：3；
（4）檢驗NaOH中鈉離子的實驗方法是：焰色反應，
故答案為：焰色反應；
（5）實驗室中保存的NaOH溶液可能會變質，會含有碳酸鈉，檢驗是否含有碳酸根即可確定是否變質，
a．若向樣品變質，滴加稀硝酸會有氣體生成，故a正確；
b．若樣品變質，滴加氫氧化鋇溶液，會有白色沉淀產生，故b正確；
c．氫氧化鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，向樣品中滴加酚酞試液，無論是否變質，溶液都變?yōu)榧t色，故c錯誤；
d．氫氧化鈉與氯化鎂得到氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鎂得到碳酸鎂沉淀，向樣品中滴加氯化鎂溶液，無論是否變質都生成白色沉淀，故d錯誤，
故答案為：ab；
（6）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃、②NO₂，進行噴泉實驗，經充分反應后，
①中溶液體積等于氨氣的體積，溶液物質的量濃度=

VL 22.4L/mol

VL

=

1

22.4

mol/L；
②中發(fā)生反應：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，3體積二氧化氮反應得到1體積NO，硝酸溶液體積為NO₂體積的

2

3

，假設NO₂的體積為VL，則生成硝酸的物質的量為

2

3

×

VL

22.4L/mol

=

2

3

×

V

22.4

mol，故硝酸溶液濃度=

2 3 × V 22.4 mol

2 3 VL

=

1

22.4

mol/L，
故溶液的物質的量濃度為①=②，
故答案為：=．

點評：本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．