25℃，純水的離子積常數(shù)為
；此溫度下純水中氫離子的濃度為
；如果在此溫度下某溶液的PH=3，則由水電離出的氫離子離子濃度為
．
考點(diǎn)：水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：25℃，Kw=10
-14，c（H
+）=c（OH
-），PH=3，c（H
+）
H2O=10
-3 mol/L，或c（H
+）=
mol/L=10
-11 mol/L．
解答：
解：25℃，Kw=10
-14，c（H
+）=c（OH
-）=10
-7 mol/L；在此溫度下某溶液的PH=3；
若為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，由水電離出c（H
+）
H2O=10
-3 mol/L，若不是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，則c（H
+）
H2O=c（OH
-）=
mol/L=10
-11 mol/L，
故答案為：10
-14；10
-7mol/L；10
-3 mol/L或10
-11 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及水的離子積常數(shù)，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A～K為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）．已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式A
，J
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式
．
（3）寫(xiě)出G→E的化學(xué)方程式
；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
．
（4）檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="4o929yv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）．
a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象 b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象 d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象
（6）同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH
3、②NO
2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為①
②（選填“=”或“＞”或“＜”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH
3COOH?CH
3COO
-+H
+加入少量冰醋酸，平衡將
（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C（H
+）將
（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有下列物質(zhì)：a．銅；b．硫酸鋇固體； c．水；d．氯化鈉溶液；f．金剛石；g．石墨；h．二氧化硫；i．熔融硝酸鉀；J．CH
3COOH
其中屬于純凈物的有
；屬于混合物的有
；其中能導(dǎo)電的有
；屬于電解質(zhì)的有
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
；屬于弱電解質(zhì)的是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
（1）2分鐘內(nèi)A的平均速率是
；
（2）該反應(yīng)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸
mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g?cm
-3） 配制3.6mol?L
-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為
mL．
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ �。�
①0.84gNaHCO3晶體中陰離子數(shù)為0.01NA
②常溫下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3 的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)等于NA．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HYO4 |
| B、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Yn-＞Zm-＞Xm- |
| C、元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ＞W(wǎng)nY |
| D、相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
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