【題目】A、B、C、D為短周期主族元素,25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子半徑:D離子>C離子>A離子>B離子
B. D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D. 氫化物還原性:C >D
【答案】D
【解析】由題意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.1mol/L)溶液的pH,B對應(yīng)pH=13,說明B是鈉,A對應(yīng)pH=1,A是氮,C對應(yīng)pH<1,所以C是硫,D對應(yīng)pH=1,所以D是Cl。A. 一般而言,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑:C離子>D離子> A離子>B離子,故A錯(cuò)誤;B. 次氯酸是弱酸,故B錯(cuò)誤;C. 鈉離子不水解,不都能破壞水的電離平衡,故C錯(cuò)誤;D. 元素的非金屬性越弱,氫化物還原性越強(qiáng),非金屬性:C <D,則還原性:,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是( )。
A.碳水化合物B.碳?xì)浠衔?/span>C.氫氣D.醇類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是( )
A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷
C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)足夠的一項(xiàng)是
相應(yīng)實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置) | |
A | 氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶 | 燒杯、玻璃棒、酒精燈 |
B | 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 | 燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙 |
C | 用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液 | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 |
D | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________;A中官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________;
反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖乙裝置:
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________________________。
反應(yīng)類型是__________________。
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( )
A. 蔗糖B. 麥芽糖
C. 乙酸乙酯D. 葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式,若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng),則混合氣體中x、y、z的體積比可能是
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( )
A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。
(一)已知:反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1
反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2
反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3
則反應(yīng)3的焓變△H3=_______(用△H1和△H2表示) 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示)。
(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和C0(g),可發(fā)生如下反應(yīng):
N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(N2O) | n(CO) | n(CO2) | ||
① | 400 | 0.20 | 0.30 | 0.14 |
② | 500 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 500 | 0.30 | 0.20 | A |
④ | 600 | 0.60 | 0.40 | B |
上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中,若10min時(shí)測得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________;
(2)500℃時(shí),欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%,則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。
(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí),b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______。
(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示:
①若在第10min僅改變了一個(gè)條件,第20min時(shí)是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài),則第10min 時(shí)改變的條件可能是_______;
②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”),你判斷的理由是______________。
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