【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是( )
A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷
C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請到答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。
(1)鋁原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_____種能量不同的電子。
(2)氮化鋁具有強度高,耐磨,抗腐蝕,熔點可達(dá)2200℃。推測氮化鋁是______晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________。
(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。
a.Al活潑性大于Ba | b.Ba沸點比Al的低 | c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 |
(4)氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為:____________________,
滴入少量鹽酸,上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。
(5)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(堿)性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(6)冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。
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【題目】常溫時,用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX為強酸
B. 在A點,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點,兩者恰好完全反應(yīng)
D. 在C點.c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L
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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,下列鑒別二者的方法中不可行的是( )
A. 利用金屬鈉B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜D. 利用質(zhì)譜法
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【題目】A、B、C、D為短周期主族元素,25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子半徑:D離子>C離子>A離子>B離子
B. D元素氧化物的水化物一定是強酸
C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D. 氫化物還原性:C >D
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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