Question

14．（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1，則E_{反應(yīng)物}＞E_生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A＜B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管＜鍍錫鐵管
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
④以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，電解過程中陽極區(qū)溶液的pH減小
⑤某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數(shù)K減小．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量來判斷；
②在原電池中，負極較正極活潑；
③在原電池中，正極被保護；
（2）④以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，通過陽極OH^-放電來判斷；
 ⑤根據(jù)正反應(yīng)放熱來分析．

解答 解：（1）①在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量，故答案為：＞；
②在原電池中，電流由正極流向負極，故A為正極，B為負極，而原電池中負極較正極更活潑，故答案為：＜；
③在原電池中，正極被保護．破損后，鍍鋅鐵管中鐵做正極被保護，鍍錫鐵管中鐵做負極，更易被腐蝕，故答案為：＜；
（2）④以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，陽極上來自于水的OH^-放電，生成H⁺，故pH減小，故答案為：減��；
 ⑤可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)k減小，故答案為：減小．

點評 本題綜合考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、化學平衡的移動和溶解平衡常數(shù)只受溫度的影響，難度不大．