9．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

分析 硫酸根離子的物質(zhì)的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，則金屬陽(yáng)離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根據(jù)電荷守恒知，金屬陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為金屬陽(yáng)離子的一半，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：硫酸根離子的物質(zhì)的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，則金屬陽(yáng)離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根據(jù)電荷守恒知，金屬陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為金屬陽(yáng)離子的一半，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，則硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確判斷陽(yáng)離子物質(zhì)的量與硫酸鹽的物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本中影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下研究，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
該小組通過(guò)分析Fe3+催化H2O2分解的實(shí)驗(yàn)并結(jié)合元素周期律的知識(shí)，推測(cè)同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類(lèi)似的催化作用，他們通過(guò)查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分兩步，第二步反應(yīng)離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反應(yīng)離子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同溫度下催化分解H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱(chēng)）制得到的催化劑活性較低，Co2+、Ni2+中催化劑效果更好的是Co2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/K催化劑的
用量/g		KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 ②   
 ③   
④   
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）
 KMnO4酸性溶液的濃度/mol．L-1 溶液褪色所需時(shí)間t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（3）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？否．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；簡(jiǎn)單離子半徑：B離子小于C離子（填“大于”或“小于”）．
（3）D原子的外圍電子排布式為3s23p5．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯		①相對(duì)分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是乙醇（填名稱(chēng)）；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)   ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為取代（酯化）反應(yīng)；其化學(xué)方程式為：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有3NA個(gè)原子
B．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯水含有NA個(gè)Cl2分子
D．2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2的摩爾質(zhì)量是2 gB．1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A為某飽和一元羧酸，8.8g該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式為C4H8O2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案