元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
分析 A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,則A為Na;B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性,則B為Al;C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則C為N元素;D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,故D為Cl.
解答 解:A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,則A為Na;B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性,則B為Al;C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則C為N元素;D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,故D為Cl.
(1)A為Na,原子的核外電子排布式:1s22s22p63s1,
故答案為:1s22s22p63s1;
(2)B為Al元素,在周期表中的位置:第3周期第ⅢA族,Al3-、N3-離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:Al3-<N3-,
故答案為:第3周期第ⅢA族;小于;
(3)D為Cl元素,原子的外圍電子排布式為:3s23p5,
故答案為:3s23p5;
(4)B、A、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、NaOH、HNO3,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,掌握核外電子排布規(guī)律與常見元素化合物性質(zhì),掌握微粒半徑比較規(guī)律.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol•L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol•L-1 | B. | 2.5 mol•L-1 | C. | 5 mol•L-1 | D. | 2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 | B. | BaCl2 Na2SO4 (NH4)SO4 KOH | ||
C. | AgNO3 NaCl KCl CuCl2 | D. | Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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