7．S4N4的結構如圖：
（1）S4N4的晶體類型是分子晶體
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學反應方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是sp3．

分析 （1）根據(jù)晶體的構成微粒確定晶體類型，由分子構成的晶體為分子晶體，由原子構成的晶體為原子晶體；
（2）①同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間形成配位鍵；分子晶體中分子之間存在范德華力；
②根據(jù)價層電子對互斥理論確定S原子雜化類型．

解答 解：（1）S4N4的晶體是由分子構成的，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
（2）①該反應6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl的NH3中含有極性鍵和范德華力、氯化銨中含有配位鍵、極性鍵和離子鍵，S8中含有范德華力和非極性鍵，S4N4中含有范德華力和極性鍵，所以沒有破壞或形成的微粒間作用力是金屬鍵，故選d；
②S2Cl2中，其結構式為Cl-S-S-Cl，每個S原子含有兩個σ鍵和兩個孤電子對，所以每個S原子價層電子對個數(shù)是4，則為sp3雜化，故答案為：sp3．

點評 本題考查晶體類型的判斷、原子雜化方式判斷、化學鍵和分子間作用力等知識點，為高考高頻點，明確晶體構成微粒與晶體類型的關系、價層電子對互斥理論即可解答，注意配位鍵也屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程不能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙烷燃燒
C．鋁粉與四氧化三鐵反應D．鐵與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，22gCO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

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15．下列表述正確的是（　　）
A．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
B．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
D．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，內(nèi)層電子都充滿．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序的是N＞O＞C（填元素符號），e的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）a與b形成一種相對分子質(zhì)量為32的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；
a與c形成一種相對分子質(zhì)量為34的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3．
（3）b、c、d、e形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構．該化合物中陰離子為SO42-，1mol陽離子[e（bH3）4]2+中含有σ鍵數(shù)目為16mol或16NA．該陽離子中存在的化學鍵類型有ADG．
A．配位鍵          B．金屬鍵    C．離子鍵      D．極性共價鍵
E．非極性共價鍵    F．氫鍵       G．σ鍵        H．π鍵
（4）將e單質(zhì)的粉末加入bH3的濃溶液中，通入c2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應中，有時存在一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應
③加熱條件下濃鹽酸與過量MnO2 反應
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應．
A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

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19．如圖所示為短周期元素A-K的化合價與原子序數(shù)的關系圖．

（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；（填化學式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞P＞N＞O（用元素符號表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF．

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16．近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X的結構簡式為．
（2）分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（3）C→D的反應類型是酯化（取代）反應，物質(zhì)D有兩種結構，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結構的原因是D中有手性碳，所以結構不止一種．
（4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：
（5）已知：=O$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2Br•CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜方法不正確的是（　　）
A．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B．除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS
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D．除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量飽和Na2CO3溶液后過濾

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