石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結構模型見下圖。下列關于石墨烯的說法正確的是

A．是一種新型化合物

B．與石墨互為同位素

C．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

D．是一種有發(fā)展前途的導電材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為　　．

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q　　W（填“強于”或“弱于”）．

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為　　．

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是　　．

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是　　．

（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=　　（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．

（資料在線：K3[Fe（CN）6]溶液遇亞鐵鹽會生成藍色沉淀．）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是　　．

（2）在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有　　．

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　　．

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是　　．

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．

①完成并配平其反應的離子方程式：

　　Fe+　　NO2+　　H2O═　　N2↑+　　+　　

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面．下面檢測鈍化效果的方法合理的是　　．

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

d．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗對應的結論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池              B．②能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．③能說明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀為BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0．01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0．02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的是                        (　　)

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生 

C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當ΔH＜0時表明反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積擴大一倍，當達到新的平衡時，Ｂ的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應方向移動了                   B．物質Ａ的轉化率減小了

C．物質Ｂ的質量分數(shù)減小了                   D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是                 

A．向NaOH溶液中通入CO2                            B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na                     D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注 

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的轉化率為   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

（2）①反應進行到3 min時，同種物質的v正 與v逆的關系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應平衡常數(shù)的表達式為                 ，

經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

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