在一定條件下，SO2跟下列物質(zhì)起反應(yīng)時(shí)，僅顯酸性的是

A.O2 　　　B.H2S     C.HI 　　D.Na2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2 
催化劑
.
△
2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
提高鐵元素的浸出率
提高鐵元素的浸出率
、
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
．
（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
Cl2 HCl
Cl2 HCl
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(    )

A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)

B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D．在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京高考模擬系列試卷一理綜部分（解析版） 題型：填空題

（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：　

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2） 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是______________．______________。

（3） 通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為____________（寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是          、          。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                      ；

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為            

（寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省高三10月份模擬考試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是    （       ）

A、玻璃棒           B、燒杯          C、托盤天平       D、500mL量筒   

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                         、

                                                          。

（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                           ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學(xué)式）。

(5)操作a為                          、過濾、洗滌、干燥。

 

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