【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，需要對物質(zhì)進行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問題。

(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______（填代號）

a.溶解，過濾 b. 溶解，蒸發(fā)結晶，過濾 c. 溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶

(2)某同學設計的分離CO2和CO混合氣體的實驗。裝置如圖所示：

關閉b，打開a，混合氣體通過該裝置時，先得到的氣體是_________，然后進行的操作是________________________，得到的氣體是_________。

【答案】c CO 關閉a，打開b CO2

【解析】

(1)物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同，在飽和情況下，通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結晶析出，達到分離的效果。

(2)關閉b，打開a，氫氧化鈉與二氧化碳反應，可得到CO氣體，然后關閉a，打開b，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。

(1)由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反復多次也可以提純，故可用“溶解、冷卻結晶、過濾”的方法分離，故答案為：c；

(2)關閉b，打開a，氫氧化鈉與二氧化碳反應，可得到CO氣體，然后關閉a，打開b，硫酸與碳酸鈉反應生成CO2氣體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反應生成MnSO4在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

（1）實驗臺上有以下儀器，實驗中不需要的是___（填序號）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___式滴定管中，原因是___。

（3）滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1，由此可計算x的值為___。

（4）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算出的x值可能__（填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（ ）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：

①石墨電極為________(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。

②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為______________________。

③若在標準狀況下，有224 mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應的進行生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完全時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)。

下列關于該反應的分析錯誤的是（ ）

A.該反應生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C.該反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol

D.反應結束后所得溶液中(忽略反應前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來我國著力推進綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展等，形成節(jié)約資源和環(huán)境保護的空間格局。

Ⅰ.為了尋求對環(huán)境無污染燃料燃燒法，有人曾研究了在標準條件下氮的氧化物與碳的氧化物相互作用的機理。

（1）確定該反應的反應過程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

總反應式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

（2）對于任意一個化學反應，通過實驗可以確定其反應速率與反應物濃度的定量關系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，該方程稱為速率方程，其中k稱為速率常數(shù)。分析表中數(shù)據(jù)，寫出該反應的速率方程表達式：___。

II.活性炭也可處理大氣污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃時，在容積一定的剛性容器中加入NO氣體和活性炭粉，使之發(fā)生反應測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

（3）計算T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___。

（4）為了提高NO的轉(zhuǎn)化率和反應速率，可采取的措施有___（填字母）。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量

C.升高溫度 D.增大體系壓強

Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。

（5）電極I電極反應式為___。

（6）電解時H+的移動方向___（填“從左向右”、“從右向左”或“不移動”）

（7）標況下，每處理1molNO的同時，可產(chǎn)生O2的體積___L。

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