【題目】Ⅰ.已知:①
②
③
試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。
Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
①石墨電極為________(填“陽(yáng)極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。
②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224 mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。
【答案】2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol 陽(yáng)極 鐵極 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 減小 Cu2++2e-=Cu 448 1.28
【解析】
I.根據(jù)蓋斯定律求解;
Ⅱ.根據(jù)圖像可知,甲為氫氧堿性燃料電池,通入氫氣的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極;則乙、丙為電解池,粗銅、C與電源的正極相連為陽(yáng)極,Fe、精銅為陰極。
Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律,(③-②)/2+①即可得到,CO(g)+O2(g)=CO2(g)-393.5=-283kJ/mol;
Ⅱ. ①分析可知,C為陽(yáng)極;溶液中的氯離子失電子生成氯氣,Fe電極水得電子生成氫氣和氫氧根離子,則鐵極區(qū)先變紅,總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2;
②粗銅電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,Zn-2e-=Zn2+,陰極(精銅):Cu2++2e-=Cu,則溶液中的銅離子濃度減小;
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 mL氧氣,即0.01mol,化合價(jià)由0變?yōu)?/span>-2,轉(zhuǎn)移0.04mol電子,則鐵電極生成0.02mol氫氣,即標(biāo)況下為448mL;丙裝置生成0.02molCu,即1.28g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/ mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為________(填“酸”或“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=________mol·L-1。
(3)為減少SO2的排放,可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,寫(xiě)出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:_____________________________。
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少,常以游離金屬和礦物的形式存在。對(duì)浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))通過(guò)浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程:
已知:I.“氯化浸出”過(guò)程中,需分批多次加入NaC1O3,以防生成Cl2;
II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在濃鹽酸中幾乎不水解;
III.氧化性:Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)“氯化浸出”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任寫(xiě)一條);加入過(guò)量鹽酸的主要目的是______________________.
(2)浸出渣中含有S和____________(寫(xiě)化學(xué)式);浸出液中所含的金屬陽(yáng)離子有Na+、Bi3+及___________________.
(3)寫(xiě)出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________.
(4)“還原”過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
(5)“電解”過(guò)程的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________(填“正”或“負(fù)”)極;陽(yáng)極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成SO2氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試計(jì)算:(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)SO2氣體的物質(zhì)的量是多少?___
(2)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少?___
(3)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ;
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2;
C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H3=+1.9kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2
C. △H3=△H1 -△H2 D. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途,需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。
(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______(填代號(hào))
a.溶解,過(guò)濾 b. 溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾 c. 溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離CO2和CO混合氣體的實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示:
關(guān)閉b,打開(kāi)a,混合氣體通過(guò)該裝置時(shí),先得到的氣體是_________,然后進(jìn)行的操作是________________________,得到的氣體是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)X的值等于__________;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。
(3)生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(Cu2S,含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示:
已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會(huì)分解生成NH3;
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列問(wèn)題:
(1)加快“浸取”速率,除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有___(任寫(xiě)一種)。
(2)濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,則濾渣I中的主要成分是___(填化學(xué)式)。回收淡黃色副產(chǎn)品過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是___。
(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO,調(diào)節(jié)pH的范圍為___,若加A后將溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。
(4)寫(xiě)出“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:___。
(5)“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是___。
(6)測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為___(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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