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【題目】下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

【答案】B

【解析】

A. FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；

B. Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B錯誤；

C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正確；

D. Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分離得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分離需要的玻璃儀器是 _________

（4）在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

（1）圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加熱，優(yōu)點是_________ 試管口安裝一長導管的作用是___________

②鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_______ 和 __________

（2）圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。

①請寫出該反應的化學方程式______________

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是____，檢驗的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述不正確的是

A.從隔膜中通過的離子數目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應在一定條件下焓變及平衡常數如下：

2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反應(Ⅰ)的相關問題：

①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數為________。

②溫度為T2時(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時相比，平衡常數K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據圖示，則SO32-的水解平衡常數＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式為2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

請完成下列問題：

（1）該滴定實驗所需儀器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 堿式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 錐形瓶 E 鐵架臺 F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗

（2）實驗中用_____（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本實驗_______（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

（4）①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積_____（填“大”或“小”），根據(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是______。

(2)H是A的同分異構體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結構簡式為____________________。

(3) B的結構簡式為______，G的結構簡式為__________________。

(4) 已知D為乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，⑤的反應類型為_____。

(5) 寫出④的反應方程式___________________________________________。

(6) 以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3 和NaHCO3的說法錯誤的是

A. 等質量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少

B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化硫氣體緩緩通入下列溶液，溶液隨體積變化如圖所示，該溶液是（ ）

A.氨水B.氯水C.氫硫酸D.氯化鋇

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