Question

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式為2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

請完成下列問題：

（1）該滴定實驗所需儀器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 堿式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 錐形瓶 E 鐵架臺 F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗

（2）實驗中用_____（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本實驗_______（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

（4）①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積_____（填“大”或“小”），根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

Answer 1

【答案】ADEFH 酸 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管 不需要 當看到加入最后1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點 小 低 偏大

【解析】

類比中和滴定實驗，回答有關氧化還原滴定的問題：儀器用品的選擇、滴定終點的判斷、實驗誤差分析等。

(1)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液時，通常將酸性KMnO4溶液放在酸式滴定管中，NaHSO3溶液置于錐形瓶中，滴定管用鐵架臺、滴定管夾固定，錐形瓶下面墊一張白紙利于觀察終點溶液顏色的變化。實驗所需儀器和用品有ADEFH。

(2)酸性KMnO4溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應放在酸式滴定管中，而不能放在堿式滴定管中。

(3)本實驗中，酸性KMnO4溶液呈紫（紅）色，NaHSO3溶液無色，而它們反應的產(chǎn)物幾乎無色，故不需要使用指示劑。當加入最后1滴酸性KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紫紅色），且30s不褪色，即達到滴定終點。

(4)①滴定管0刻度在上，大刻度在下，則滴定后俯視讀數(shù)b mL偏小，(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積小，據(jù)此應用化學方程式計算，得到的待測液濃度比實際濃度低。

②若酸性KMnO4溶液因久置而濃度變小，則氧化一定量所消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計算得到的濃度偏大。