在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體2.24L，充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2物質(zhì)的量為多少，同時生成多少克的水？若將生成的CO2氣體用2mol．L-1的NaOH溶液吸收，需要NaOH溶液的體積為多少？（CO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaOH═Na2CO3+H2O）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體2.24L為0.1mol，根據(jù)CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O計算消耗O2物質(zhì)的量，生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cv結(jié)合CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，計算需要NaOH溶液的體積．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體2.24L，n（CH4）=
V
Vm
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O，消耗氧氣n（O2）=2n（CH4）=0.2mol，同時生成水的物質(zhì)的量n（H2O）=2n（CH4）=0.2mol，m（H2O）=n（H2O）×M=0.2mol×18g/mol=3.6g，
n（CO2）=n（CH4）=0.1mol，若將生成的CO2氣體用2mol?L-1的NaOH溶液吸收，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=cv=2n（CO2）=0.2mol，v（NaOH）=
n
c
=
0.2mol
2mol/L
=0.1L，
答：消耗O2物質(zhì)的量為0.2mol；同時生成3.6克的水；需要NaOH溶液的體積為0.1L．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意利用化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、含有 NA個氦原子的氦氣（氦氣是單原子分子）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時，溶液中
c(OH-)
c(NH3．H2O)
隨著水量的增加而減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
一、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．將CH3OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)等適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
則表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、D的質(zhì)量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型綠色硝化劑，一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：（隔膜不允許水分子通過，H+可以通過）下列說法正確的是（　�。�
A、Y是負(fù)極，電極反應(yīng)式：H2O2+2e-=2OH-
B、Z是陽極，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、電流從X流出經(jīng)導(dǎo)線流入W極
D、制備10.8gN2O5至少需要消耗硼氫化鈉0.87g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：

①此反應(yīng)為
 
（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
④在a MPa和500K下，將10mol H2和5mol CO2在2L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大
A第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B2P軌道上有二個孤電子
C與B同主族
D前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多
（1）E元素位于
 
周期
 
族，次外層有
 
個電子．
（2）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價鍵且其中元素C顯最高價的化合物可能是
 
，該物質(zhì)溶于水形成的溶液顯
 
（酸或堿）性，原因為
 
（離子方程式表示）
（3）B、C的最簡單氫化物的熔沸點關(guān)系為：
 

（4）D的某種化合物可與水反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)為：
 

（5）E2O72-具有強(qiáng)氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)（該離子中C元素顯+4價），該反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、28 g C2H4中含有2 NA個碳原子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案