現(xiàn)有九種物質(zhì)：①金屬銅  ②固態(tài)NaCl   ③O2  ④H2SO4 ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液    ⑦KOH水溶液  ⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
其中屬于電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
，
能夠?qū)щ姷氖?div id="7jlyanf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用序號填寫）．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可．
解答： 解：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，滿足條件的為：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑧熔融的KNO3；
非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，滿足條件的為：⑨葡萄糖；
物質(zhì)中存在自由移動的離子或自由電子，該物質(zhì)能夠?qū)щ�，滿足條件的有：①金屬銅⑤碳棒⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3，
故答案為：②④⑧；⑨；①⑤⑦⑧．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姳仨毦邆涞臈l件．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖是元素周期表的一部分．請回答：

    （1）元素③與⑧的元素符號分別為
     
    、
     
    ．
    （2）元素①②⑥形成的化合物的電子式
     
    ．
    （3）元素①⑤⑥形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式
     
    ．
    （4）元素④⑤⑥⑦的第一電離能由大到小的順序是
     
    （寫元素符號）．
    （5）元素①④形成的δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為5：1的化合物是
     
    （填名稱）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱為
     
    （填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
     
    ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為
     
    ；實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3來檢驗(yàn)Cl-的存在，寫出其離子方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    用“＞”或“＜”回答下列問題：
    （1）酸性：H2SiO3
     
    H3PO4，HF
     
    HCl．
    （2）堿性：Ba（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3．
    （3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O
     
    H2S，NH3
     
    SiH4．
    （4）還原性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．試填空．

    （1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有
     
    ．
    A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
    C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙
    D．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
    （2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了
     
    個(gè)軌道，其價(jià)電子排布式為
     
    ．
    （3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時(shí)，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是
     
    ．
    （4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是
     
    ．
    （5）化合物CI3的溶液貯存較長時(shí)間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是
     
    （用離子方程式表示）．
    （6）化合物（EF）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價(jià)鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列各組物質(zhì)互為同系物的是
     
    ，互為同分異構(gòu)體的是
     
    ，互為同素異形體的是
     
    ．
    ①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
    （1）已知下列熱化學(xué)方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1
    寫出FeO（s）被CO（g）還原生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．則5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收硫．反應(yīng)為：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化劑
    2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1
    其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：
     
    ．
    某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n（CO）：n（SO2）]分別為1：1、3：1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為
     
    ．

    （4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
    ①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
     
    ，圖3中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
     
    ．
    ②由圖3可得Fe（OH）2的溶度積的值為
     
    ．
    （5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li 
    充電
    放電
    LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    濃度為0.1mol/L的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸，當(dāng)它們的體積均為10mL時(shí)，溶液中H+的濃度由大到小的順序是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知有機(jī)物的分子式是C7H8O，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
    A、
    B、
    C、
    D、

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    同步練習(xí)冊答案