Question

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素．試填空．

（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有

 

．
A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙
D．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
（2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了

 

個(gè)軌道，其價(jià)電子排布式為

 

．
（3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時(shí)，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是

 

．
（4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是

 

．
（5）化合物CI₃的溶液貯存較長時(shí)間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（6）化合物（EF）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價(jià)鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Cr、Fe、Al、C、N、O、F、Cl元素，
（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙分別是CH₄、NH₃、H₂O，
A．甲烷是非極性鍵分子；
B．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
C．孤電子對間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力；
D．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型；
（2）元素B是Cr，Cr原子基態(tài)原子中電子共占據(jù)了15個(gè)軌道，其3d、4s電極為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價(jià)電子排布式；
（3）工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，熔融狀態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電；
（4）氟化氫中存在氫鍵；
（5）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵；
（6）化合物（EF）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其分子式為（CN）₂，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Cr、Fe、Al、C、N、O、F、Cl元素，
（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙分別是CH₄、NH₃、H₂O，
A．甲烷是非極性鍵分子，氨氣分子和水分子都是極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄、NH₃、H₂O中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，所以中心原子都采用sp³雜化，故B正確；
C．孤電子對間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，甲烷分子中不存在孤電子對、氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對、水分子中含有兩個(gè)孤電子對，所以鍵角大小順序是甲＞乙＞丙，故C正確；
D．CH₄、NH₃、H₂O中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，甲烷分子中不含孤電子對、氨氣分子中含有一對孤電子對、水分子中含有兩對孤電子對，所以甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形，故D正確；
故選A；
（2）元素B是Cr，Cr原子基態(tài)原子中電子共占據(jù)了15個(gè)軌道，其3d、4s電極為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：15；3d⁵4s¹；
（3）工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電，所以工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，故答案為：氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；
（4）氟化氫中因?yàn)闅滏I存在而形成的締合（HF）_n分子，所以實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值，故答案為：氟化氫中因?yàn)闅滏I存在而形成的締合（HF）_n分子；
（5）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）化合物（EF）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其分子式為（CN）₂，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，據(jù)此計(jì)算σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：4，故答案為：3：4．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律知識(shí)，涉及氫鍵、金屬的冶煉、價(jià)電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考高頻點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論、原子結(jié)構(gòu)、金屬冶煉方法的選取等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意Cr、Cu原子價(jià)電子排布式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．