【題目】微量元素硼對(duì)植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是______。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的______。

的簡單氫化物不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結(jié)合。

分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為______。

氨硼烷被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______填化學(xué)式。

以硼酸為原料可制得硼氫化鈉,它是有機(jī)合成中的重要還原劑。的立體構(gòu)

型為______。

【答案】 自范性 雜化 N 正四面體

【解析】

處于周期表中第2周期第ⅢA族,基態(tài)硼原子的價(jià)電子3個(gè),價(jià)電子排布式為,同周期元素的第一電離依次增大,其中第ⅡA族和第ⅤA族的因素的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大;

晶體的特征性質(zhì)為自范性、對(duì)稱性、各向異性;

分子的結(jié)構(gòu)可知,分子中有共價(jià)鍵,每個(gè)B原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵,據(jù)此判斷雜化方式;

原子有空軌道,N原子有1對(duì)孤電子對(duì),與氨硼烷互為等電子體的分子,可以用2個(gè)C原子代替BN原子;

為離子化合物,含離子鍵、共價(jià)鍵,中含四個(gè)共價(jià)鍵,B原子是sp3雜化;

處于周期表中第二周期第ⅢA族,價(jià)電子排布式為,則其價(jià)電子軌道表示式為:,

同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>,

故答案為:;

能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的自范性,

故答案為:自范性;

分子的結(jié)構(gòu)可知,分子中有共價(jià)鍵,分子中有2種共價(jià)鍵,每個(gè)B原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵,所以B原子的雜化方式為,

故答案為:雜化;

原子有空軌道,N原子有1對(duì)孤電子對(duì),N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵,與氨硼烷互為等電子體的分子,可以用2個(gè)C原子代替B、N原子,與氨硼烷等電子體一種分子為:,

故答案為:N ;

為離子化合物,含離子鍵、共價(jià)鍵,中含四個(gè)共價(jià)鍵,B原子是sp3雜化,其電子式為,其中立體構(gòu)型為正四面體,

故答案為:正四面體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )

A.互為同位素

B.的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

C.相同狀況下,等體積含有相同質(zhì)子數(shù)

D.氧化性更強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一種無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:

⑴從上述流程可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是______

⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng),會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。

⑶為測定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)],現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品,將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)______________

已知:2IClO2H+I2ClH2OI22S2O32-2IS4O62-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6,下列說法正確的是( )

A. 其中只含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物B. 其中只含有離子鍵,是離子化合物

C. 其中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,是離子化合物D. 以上說法都不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物,化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

(1)已知:I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0。不同溫度下,向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

M點(diǎn)的v_________Q點(diǎn)的v(“>”“<”“=”),原因是________________________

②維持10MPa、T3℃的條件不變,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________________(任寫一條)。

③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度T1、T2、T3由高到低的順序?yàn)?/span>__________________。

④恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng)字母)

A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變

B.3mol HH鍵斷裂的同時(shí),有2mol NH鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

T3溫度下,將1molN23molH2充入2L的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為60MPa不變,達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài),反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________ (mol/L)2(用最簡分?jǐn)?shù)表示)M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(”“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無色液體。EG為無色氣體,其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。

F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。

⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q kJ

下列說法中,不正確的是(  )

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空:

1A中加入NH4ClCa(OH)2固體,寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。

2)丙為吸收尾氣,乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____(填字母)。

a. b. c.

3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____(可多選)。

A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3

4)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+OH-、___、___離子。

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