【題目】1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列說法正確的是( )

A. 其中只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物B. 其中只含有離子鍵，是離子化合物

C. 其中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，是離子化合物D. 以上說法都不對(duì)

【答案】C

【解析】

A.化合物N5AsF6為是由N5+和AsF6-形成的離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.N5AsF6中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.N5AsF6中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C正確；

D.選項(xiàng)C正確，故D錯(cuò)誤；

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空:

(1) 乳酸中的官能團(tuán)名稱是___________ 。A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。反應(yīng)③的條件是___________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下:

聚乳酸降解時(shí)，會(huì)產(chǎn)生自催化效應(yīng)(降解的速度會(huì)越來越快) ，請(qǐng)解釋原因__________。

(5)設(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。

(合成路線常用的表示方式為：A B ... ... 目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為1～18號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。

（1）寫出元素符號(hào)：W為____，X為____，Y為____，Z為____。

（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.

（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:

a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.

b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.

c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.

d.檢查M是否發(fā)生滴漏.

e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.

f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.

g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:

（1）正確的操作順序是______．

（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào)) _________．

a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL

（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。

（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.

（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________

b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________

c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________

e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_________ 。

（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。

（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請(qǐng)以流程圖的形式寫出由T制備的過程(無機(jī)試劑任選):（仿照）_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是______。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的______。

的簡(jiǎn)單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結(jié)合。

分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為______。

氨硼烷被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______填化學(xué)式。

以硼酸為原料可制得硼氫化鈉，它是有機(jī)合成中的重要還原劑。的立體構(gòu)

型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。

實(shí)驗(yàn)過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。

若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中 ，最穩(wěn)定的是

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案