在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（　�。�
A、2NO+O2?2NO2
B、N2O4?2NO2
C、Br2（g）+H2?2HBr
D、6NO+4NH3?5N2+3H2O
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色將加深，則存在有顏色的物質(zhì)；改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率將變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，則反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體體積不等，則改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故A不選；
B．反應(yīng)前后氣體體積不等，則改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體體積相等，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，且可以通過(guò)增加HBr的濃渡，減少H2的濃渡的方法使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使Br2的顏色加深，故C選；
D．因氣體均沒(méi)有顏色，改變某物質(zhì)的濃度，顏色不會(huì)加深，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意把握壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響及氣體的顏色為解答的關(guān)鍵，明確壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響可知該反應(yīng)為一特例反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，已知其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液H+及S2-濃度都減小，可采取的措施是（　　）
A、通入適量的HCl
B、加入適量的NaOH固體
C、通入適量的SO2
D、加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物（PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m），主要來(lái)源為工業(yè)廢氣、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此對(duì)PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大．
（1）下列關(guān)于PM2.5說(shuō)法正確的是
 

a．PM2.5在空氣中形成了膠體；
b．PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
c．少開(kāi)私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
（2）取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子及其平均濃度如表
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為
 
，其pH=
 
．
（3）對(duì)汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式
 
．
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：
ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1
溫度升高，反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO（g）和CO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是
 
．
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，R與X同族，則（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、X與R的核電荷數(shù)相差18
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D、Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B、25℃時(shí)，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋篶（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、25℃時(shí)，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
D、25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D、
KW
cH+
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下，濃度均為0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
 
．
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過(guò)下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
電解
Mg
其中，由MgCl2?6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由
 
、
 
、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
 

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是
 

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是
 
．

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