海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
 
．
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
電解
Mg
其中，由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由
 
、
 
、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
 

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是
 

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,電解原理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉；
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，則在陽極生成NaClO，陰極生成氫氣；
（2）氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中獲得其晶體，圖中a裝置提供HCl，在b中經(jīng)氯化鈣干燥后通入c中，c中物質(zhì)為MgCl2?6H2O，在氯化氫氣流中分解（或風(fēng)化）生成氯化鎂，d為尾氣吸收裝置，生成的HCl可循環(huán)使用．
解答： 解：（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑；
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，則在陽極生成NaClO，陰極生成氫氣，電解方程式為NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑，
故答案為：NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑；
（2）①裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導(dǎo)管，故答案為：分液漏斗；燒瓶；
 ②氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環(huán)使用，故答案為：鹽酸；
③如果直接在空氣中加熱MgCl2?6H2O則Mg2+會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案為：抑制晶體失水過程中的水解；
 ④酸性氣體的干燥必須用酸性干燥劑或中性干燥劑，一般用無水氯化鈣作為干燥劑，故答案為：氯化鈣．
點(diǎn)評：本題主要考查了海水中提取Mg的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（　�。�
A、2NO+O2?2NO2
B、N2O4?2NO2
C、Br2（g）+H2?2HBr
D、6NO+4NH3?5N2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亞硫酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B 確定組成為
C2H4O2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式		 加入銀氨溶液，水浴加熱
C 證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，過濾，將沉淀加入蒸餾水中
D 證明SO2具有漂白粉 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A、分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B、微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C、放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D、正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 
；利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為：
 
；燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
 
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)后生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質(zhì)的任一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進(jìn)行的操作是
 
；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒．則
（1）A發(fā)生了
 
反應(yīng)（填氧化或還原）．C為
 
極；
（2）D極周圍溶液中的現(xiàn)象
 
原因是
 
；
（3）當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，寫出Y電極的電極反應(yīng)式
 

（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則Y電極材料是
 
，寫出X電極的電極反應(yīng)式
 

（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為
 
，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為
 
．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，可往溶液中加入
 
．

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同步練習(xí)冊答案