10．下列各化學式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結構的化合物是（　　）
A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

分析 A、對于共價化合物，元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿足8電子結構；
B、對于共價化合物，元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿足8電子結構；
C、單質(zhì)分子通過電子式判斷，共用電子對數(shù)+原子最外層電子數(shù)=8；
D、對于離子化合物，對于陰離子，元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿足8電子結構．對于陽離子根據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫核外電子排布式判斷．

解答 解：A、水分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B、氨氣分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；
C、氯氣分子中，氯原子最外層有7個電子，兩個原子共用1個電子對使兩個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氯氣為單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；
D、NaCl中鈉離子，核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故D正確．
故選D．

點評 本題考查8電子結構的判斷，化學鍵等，難度不大，清楚對于共價化合物元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子原子滿足8電子結構是關鍵，注意陽離子的最外層電子數(shù)的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色．
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1
硫酸濃度mo/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關性質(zhì)
資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是abd．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表．已知該溫度下反應的平衡常數(shù)K=400，下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mo
02.050
t10.6
t20.05
A．反應在t2 min時v正≠v逆
B．反應達到平衡時，放出的熱量為50 kJ
C．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
D．若反應達到平衡后，縮小容器體積，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天然提取和人工合成的有機物往往是混合物，假設給你一份有機混合物讓你進行研究，一般要采取的幾個步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式
B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式
D．確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是（　　）
A．操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
C．操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe3+
D．常用標準KMnO4溶液滴定的方法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在相同溫度和壓強下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是①（填序號）
①水    ②酸性KMnO4    ③NaHCO3溶液      ④NaOH溶液
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象有淡黃色沉淀產(chǎn)生，裝置D中觀察到的現(xiàn)象品紅溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
 弱酸 H2SO3HClO  H2CO3
 Ka1 1.54×10-2 2.95×10-8 4.30×10-7
 Ka2 1.02×10-7- 5.61×10-11
A．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
D．Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-

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