Question

6．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是①（填序號）
①水    ②酸性KMnO₄    ③NaHCO₃溶液      ④NaOH溶液
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象有淡黃色沉淀產(chǎn)生，裝置D中觀察到的現(xiàn)象品紅溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）B中的液體不能與二氧化硫反應(yīng)，據(jù)此進行分析；
（3）二氧化硫能夠與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，儲存的氣體為二氧化硫，所以B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體不能與二氧化硫反應(yīng)，而②酸性KMnO₄、③NaHCO₃溶液、④NaOH溶液都與二氧化硫反應(yīng)，不符合條件，只有①滿足條件，
故答案為：①；
（3）裝置C中盛有硫化鈉，二氧化硫能夠與硫化鈉溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，所以C中有淡黃色沉淀產(chǎn)生；二氧化硫氣體具有漂白性，所以裝置D中的品紅溶液褪色，
故答案為：有淡黃色沉淀產(chǎn)生；品紅溶液褪色．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確銅與濃硫酸的反應(yīng)原理及二氧化硫的性質(zhì)、檢驗方法即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．