【題目】向有機聚合物中添加阻燃劑,可增大聚合物的使用安全性,擴大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,其生產(chǎn)工藝如圖1所示:

請完成下列填空:

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O],發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)合成反應(yīng)后,繼續(xù)在393523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是______。

(4)已知熱化學(xué)方程式:

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H=+81.5kJmol-1

Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g) H=+87.7kJmol-1

Mg(OH)2A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是:___

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程圖2(框內(nèi)寫產(chǎn)物的化學(xué)式,箭頭上下標明轉(zhuǎn)化條件或操作名稱)______、___、___

【答案】2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClxmH2O]+(2-x)CaCl2 除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2Ca(OH)2 水熱處理 表面處理 Mg(OH)2Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱,使環(huán)境溫度下降,同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgOAl2O3覆蓋在可燃物表面,阻燃效果更佳 氫氧化鎂 MgCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 HCl

【解析】

石灰乳是氫氧化鈣,與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂,依據(jù)元素守恒,可得反應(yīng)方程式。

此反應(yīng)除生成氫氧化鎂外,還生成、,另外還可能生成氫氧化鈣,由此可推出水洗的目的。

阻燃型具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點,分析工藝流程,找出相關(guān)操作。

受熱分解時吸收大量的熱,從溫度降低、產(chǎn)物耐高溫方面進行分析。

先加入熟石灰,熟石灰與精制鹵水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,過濾后再加入鹽酸,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,通入HCl蒸發(fā)得到氯化鎂,氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣。由此分析,尋找答案。

石灰乳是氫氧化鈣,與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂,依據(jù)元素守恒,化學(xué)反應(yīng)方程式為:。

答案為:

此反應(yīng)除生成氫氧化鎂外,還生成,另外還可能生成氫氧化鈣,故水洗的目的是:除去附著在表面的可溶性物質(zhì)、、等。

答案為:除去附著在表面的可溶性物質(zhì)、等;

阻燃型具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點,上述工藝流程中通過水熱處理和表面處理可以使氫氧化鎂晶體具有此特點。答案為:水熱處理、表面處理;

受熱分解時吸收大量的熱,使環(huán)境溫度下降,使環(huán)境穩(wěn)定達到著火點以下,阻止了燃料的燃燒;且生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面,使阻燃效果更佳。答案為:受熱分解時吸收大量的熱,使環(huán)境溫度下降;同時生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面,阻燃效果更佳;

先加入熟石灰,熟石灰與精制鹵水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,過濾后再加入鹽酸,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,通入HCl蒸發(fā)得到氯化鎂,氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣,故此流程如下:

答案為:氫氧化鎂;;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;HCl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq,紅色) H(aq)+ In(aq,黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液:① 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水,其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)bY(g)nW(g)ΔHQ某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù),作出了如圖曲線圖:其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量,t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時,下列分析可能正確的是(

A.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P1P2,nab

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1T2Q0

C.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P2P1abn

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且2使用的催化劑效果好

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為____、____、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如表所示:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgIAg2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組模擬的人工樹葉電化學(xué)裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)O2X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是(

A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理論上,每生成22.4LCO2必有4molH+Y極區(qū)向X極區(qū)遷移

D.當電路中通過3mol電子時生成18gC6H12O6,則該裝置的電流效率為80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究COCO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放。請回答下列問題:

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料,由COH2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5kJ/mol

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=________

(2)T1K時,將1mol二甲醚引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中,發(fā)生分解反應(yīng)CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)

在不同時間測定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表,

反應(yīng)時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

氣體總壓p/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計算,06.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率)(CH3OCH3)=___

molL-1min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應(yīng)達平衡時,二甲醚的分解率為___,該溫度下平衡常數(shù)K=___

②反應(yīng)達到平衡后,若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應(yīng)為___反應(yīng)(放熱吸熱”)。

T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的COCH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應(yīng)速率v=v-v=kp(CO)p(CH4)-kp(CH3HO)k、k分別為kk向反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時,=___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e═ 4OH

B.a(chǎn)極是銅,b極是鐵時,硫酸銅溶液濃度減小

C.a(chǎn)、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D.a(chǎn)極是純銅,b極是粗銅時,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質(zhì)量變化相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,濃度均為02 mol·L-1NaHCO3Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案