【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類不同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大
【答案】B
【解析】
A.都存在著水的電離平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正確;
B.在這兩種溶液中都存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。種類相同。錯(cuò)誤;
C.HCO3-+ H2OH2CO3+OH-; HCO3-、CO32-+H2OH2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者,所以溶液中C(OH-)濃度CO32-大于HCO3-。因?yàn)樵谌芤褐?/span>c(H+)·c(OH-)=Kw, c(OH-)越大,c(H+)的濃度就越小。故c(H+) 后者小于前者。正確;
D.加入NaOH固體,水解平衡CO32-+H2OH2CO3-+OH-逆向移動(dòng),c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大,正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一條河邊有四座工廠:甲、乙、丙、丁(如圖所示),它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):
①甲處河水呈乳白色
②乙處河水有紅褐色沉淀
③丙處河水由渾濁變澄清
④丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清
請(qǐng)推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質(zhì)分別是(填化學(xué)式):
甲:___,乙:___,丙:___,。___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】120℃時(shí),將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末,固體質(zhì)量增加
A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號(hào)元素。
已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡(jiǎn))
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合,假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和,則混合溶液中Cl-的濃度是( )
A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜.
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________.
(2)鐵電極為______(填“陽(yáng)極”或“陰極” ),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________.
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.
(4)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA
B. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加了2NA個(gè)P-Cl鍵
D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
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