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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與其他元素不屬于同周期，W、Y位于同主族，X、Z位于同主族。由X、Y、Z三種元素形成的化合物甲的結構如下圖所示，它具有氧化性和漂白性。下列說法正確的是( )

A.元素的非金屬性：W>X>ZB.X、Z的簡單氫化物的沸點：Z>X

C.X、Y形成的兩種化合物只含離子鍵D.Y、Z形成的化合物的水溶液顯堿性

【答案】D

【解析】

根據短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與其他元素不屬于同周期，可知W為H元素；W、Y位于同主族，得到Y為Na元素；X、Z位于同主族，根據X、Y、Z三種元素形成的化合物甲的結構，X和Z之間能形成雙鍵，Z形成6個鍵，得到X為O元素，Z為S元素。

A. 同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，非金屬性O>S，H的非金屬性應該最弱，有X>Z>W，A錯誤；

B. X、Z的簡單氫化物為H2O和H2S，H2O分子間能形成氫鍵使沸點升高，所以沸點：X > Z，B錯誤；

C. X、Y形成的兩種化合物有Na2O和Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，C錯誤；

D. Y、Z形成的化合物為Na2S，Na2S為強堿弱酸鹽，S2-水解使溶液顯堿性, D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質。

回答下列問題：

（1）過程Ⅰ對粉煤灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_____。

（2）過程Ⅱ加入伯胺—煤油后，將浸取液進行分離的操作名稱是___；伯胺(R－NH2)能與Fe3＋反應生成易溶于煤油的，該反應的離子方程式為____。

（3）過程Ⅲ，利用NaCl溶液進行“反萃取”發(fā)生了______變化（填“物理”或“化學”）。

（4）過程Ⅳ分兩步完成，先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應生成的含氮微粒的化學式為______。

（5）納米Fe2O3是一種多功能材料，常壓下用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示，其中電解液為熔融NaOH—KOH，該裝置工作時可循環(huán)利用的物質是___。實驗測得納米Fe2O3在反應前后的質量和化學性質均未變，其顆粒大小變?yōu)楹撩准墸瑒t說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應過程如下：__（用化學用語表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質的量為________，生成HCl的總物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯甲酸苯甲酯()的說法正確的是( )

A.能發(fā)生取代反應和加成反應B.所有的碳原子不可能共平面

C.1mol該物質完全燃燒需要17molO2D.其一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____。

II．水煤氣變換CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。已知T（大于100）℃時，將2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）反應進行到1min時測得CO的物質的量為1.8mol，則H2的平均反應速率為___，此時改變某一條件，能使H2的平均反應速率加快的是___。

A.恒容時充入氖氣 B.升高溫度 C.將體積縮小一半 D.恒溫恒容，移走CO2

（2）已知在T℃時H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物說法不正確的是

A.命名為2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8個碳原子的有機物的分子中可能形成8個C—C單鍵

D. 屬于芳香烴且屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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【題目】市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度_________。

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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

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