【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) H2H1H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C(金剛石,sH0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)H1

【答案】D

【解析】

A、應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,錯(cuò)誤;

B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng),說明石墨的總能量小于金剛石的總能量,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,錯(cuò)誤;

C、中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,由于弱酸存在電離平衡,而電離是吸熱的,錯(cuò)誤;

D、碳完全燃燒發(fā)出的熱量多,但放熱越多,H越小,正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJ/mol,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當(dāng)溫度不變時(shí),改變某一條件時(shí),下列結(jié)論正確的是

條件改變

結(jié)論

A

平衡后的容器中充入1.0molHe

平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小

B

起始時(shí)向容器中充入1.0molSO2 0.50molO2

達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量

C

起始時(shí)向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO20.25 mol O2

反應(yīng)達(dá)到平衡前v()>v()

D

起始向容器中充入2.5 molSO2 1.25molO2

達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為80.0%

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:

已知:R-CN ;

+

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________

2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________。

3E屬于烴,其分子式是_________________。

4H中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________。

5)寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________

①遇氯化鐵溶液顯紫色; ②不含醚鍵; ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1

6H經(jīng)三步反應(yīng)合成K,寫出J→K的化學(xué)方程式_____________________________

.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程,以下有關(guān)說法正確的是(  )

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 該金屬腐蝕過程是吸氧腐蝕D. 負(fù)極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下:

化學(xué)鍵

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

鍵能/(kJ·mol1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) ΔH,下列推斷正確的是(

A.H(g)Cl(g)=HCl(g) ΔH=+432kJ·mol1

B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ

C.上述反應(yīng)中,ΔH=-431kJ·mol1

D.上述反應(yīng)中,斷裂極性鍵和非極性鍵,只形成極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

滴管試劑

試管試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

0.2mol/L的AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①:發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實(shí)驗(yàn)②:無色氣體為O2

C. 實(shí)驗(yàn)③:還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D. 實(shí)驗(yàn)④:ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題:

1CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是 _______。

2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的______

3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

X分子的立體構(gòu)型是____,中心原子雜化類型為____,屬于_______(填極性非極性)分子。

X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。

4CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為,則SO2中共價(jià)鍵類型有_________。

5)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Cu的配位數(shù)為__________,

②已知:ab0.524 nmc1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________gcm3(列出計(jì)算式)

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