【題目】下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C.乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D.乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)有廣泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式為:。
①下列對尼泊金酯的判斷錯誤的是 。
a.能發(fā)生水解反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡式為: 。
①甲中含氧官能團的名稱為:羧基和 。
②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同
C. 氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴C7H8是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下
轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,F是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為(C7H5NO)。
已知:(ⅰ)
(ⅱ) (苯胺,易被氧化)
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)條件為 ;有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)鑒別B和不可選用的試劑有 (填標號)。
A.FeCl3溶液 b.濃溴水 C.Na d.NaHCO3溶液
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: ;
若F為高分子化合物,則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下(已知容易被氧化劑氧化):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達到平衡后。試回答下列問題:
(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________。 達到平衡后,若其它條不變,升高體系的溫度,平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)達到平衡后,在恒容條件下,向容器中通入氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”,下同)。 若再通入1mol N2和3mol H2,氮氣的轉(zhuǎn)化率將 。
(3)常壓下,把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置,H2和N2便可在電極上合成氨,裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細點)能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)式為
(4)三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ;
a.圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T2>T1
b.圖Ⅲ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p1>p2
c.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)、室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
(1)a點由水電離出的c(H+)=__________。
(2)d點溶液溫度最高的原因是__________ 。
(II)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN K=4.9×10-10,CH3COOH K=1.8×10-5,H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,一氯乙酸K=1.4×10—3
(3)25℃時,有等濃度的:①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________________________。(填序號)
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
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【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是( )
A. CH4<H2O<HF<SiH4
B. SiH4<HF<CH4<H2O
C. SiH4<CH4<H2O<HF
D. H2O<CH4<HF<SiH4
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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