【題目】(I)、室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
(1)a點由水電離出的c(H+)=__________。
(2)d點溶液溫度最高的原因是__________ 。
(II)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:化學式電離常數(shù)(25℃)HCN K=4.9×10-10,CH3COOH K=1.8×10-5,H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,一氯乙酸K=1.4×10—3
(3)25℃時,有等濃度的:①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________________________。(填序號)
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(5)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關系的是( )
A. B. C. D.
【答案】
(1)1.0×10-12mol·L-1 ;
(2)d點時鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多;
(3)②>①>③ ;
(4)NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3;
(5)B
【解析】
試題分析:(1)因a點pH=12,則c(H+)=1.0×10-12molL-1,氨水為弱堿溶液,溶液中氫離子即為水電離出的氫離子,故答案為:1.0×10-12molL-1;
(2)d點時鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多,因此d點溶液溫度最高,故答案為:d點時鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多;
(3)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):醋酸>HCN>碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;故答案為:②>①>③;
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反應生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,故答案為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
(5)由乙酸(甲、Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×10-3)可知,乙酸的Ka小,則乙酸的酸性弱;由圖可知,橫坐標為濃度,縱坐標為電離度,則等濃度時酸性強的電離度大,即乙的曲線在上方,可排除A、C;弱酸的濃度越大,其電離度越小,則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降,可排除D,顯然只有B符合,故選B。
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【題目】葡萄糖的結構簡式為:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對應的性質(zhì)中不正確的是( )
A.1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應放出氫氣
B.1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生取代反應
C.能發(fā)生銀鏡反應
D.可與小蘇打溶液反應冒出氣泡
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【題目】
(1)氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法:
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應
①下面的制取裝置圖中,方法一應選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法二應選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式:
________________________________________________________________________。
③在制取后,如果要干燥氨氣,應選用的干燥劑是________,收集氨氣的方法是
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.五氧化二磷
D.向上排空氣法
E.排水法
F.向下排空氣法
④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________
(2)請觀察如圖裝置,回答下列問題:
①負極是 ,發(fā)生 反應(填氧化或還原)
②正極的電極反應式:
③該裝置是一種把 的裝置,當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉移時,求參加氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量為
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【題目】下列各反應屬于加成反應的是( )
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C.乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D.乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫
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【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下:
(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是 。
(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。
(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2,請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式: 。
(4)請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程: 。
(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質(zhì)Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→________。
②在點燃B處的酒精燈前,應進行的操作是____________。
③裝置C的作用是_________________。
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【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是
A.銅鋅原電池中銅是陽極
B.用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液,金屬銅在陽極不放電,直接形成陽極沉淀物
C.在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極
D.在鋼鐵設備上裝上若干銅塊或鋅塊,可以有效的保護鋼鐵不被腐蝕
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【題目】在T ℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.T ℃時,在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.T ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D.圖中a=×10-4
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【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2,請回答下列問題:
(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板,寫出對應離子方程式 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑,其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒,且能凈水。工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉,該反應的化學方程式為 。
(2)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備,寫出對應化學方程式 。在使用時將漂白粉溶于水配成溶液,放置一段時間即可使用,寫出漂白粉工作原理的離子方程式 。氯水也具有漂白性,但是久置氯水因為發(fā)生了 反應而失去漂白性。
(4)描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法 ,寫出對應離子方程式 。
(5)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g);H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小
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