Question

11．現(xiàn)有反應(yīng)：①Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O，②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．試回答下列問題：
（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①（填序號(hào)，下同＞，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．
（2）Fe-Cu原電池的裝置如圖所示．
①鐵作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），溶液中H⁺向銅（填“鐵”或“銅”）電極方向移動(dòng)．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
③若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 （1）銨鹽和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；自發(fā)地氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；
（2）Fe-Cu原電池，鐵為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，結(jié)合電極反應(yīng)解答．

解答 解：（1）Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O是吸熱反應(yīng)，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑屬自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：①；②；
（2）①Fe-Cu原電池，鐵為負(fù)極，Cu為正極，溶液中H⁺向正極銅電極方向移動(dòng)，故答案為：負(fù)極；銅；
②正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Fe-2e^-=Fe²⁺；
③由正極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，則反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．