Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系為b＞c＞a
• B． 常溫下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C（A^2- ）＜c（H₂A）
• C． 室溫時 M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  K_sp=a，則當 c（M²⁺）=b mol•L^-1 時，溶液的pH為14+$\frac{1}{2}$1g$\frac{a}$
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強電解質，則在稀釋時強堿的變化程度大，加水稀釋促進一水合氨電離；
B．常溫下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，溶液顯酸性說明HA^-電離大于HA^-離子水解；
C．先根據該難溶物的溶度積及c（M²⁺）計算出該溶液中氫氧根離子濃度，然后根據c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$及pH=-lgc（H⁺）計算出該溶液在常溫下pH；
D.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于水電離出所有氫離子濃度總和．

解答 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH^-）都變小，加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b，故A錯誤；
B．常溫下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，溶液顯酸性說明HA^-電離大于HA^-離子水解，c（A^2- ）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（{M}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{a}}$mol/L，
常溫下氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$，
則該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}}}$=14+$\frac{1}{2}$lg$\frac{a}$，故C正確；
D.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生弱電解質的電離平衡以及鹽的水解、難溶物溶度積的計算、溶液pH的計算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，注意鹽的類型和溶液酸堿性關系，電解質溶液中質子守恒判斷．