【題目】下列實驗設計正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結論

A

將SO2通入溴水

溴水褪色

SO2具有漂白性

B

將乙烯通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

乙烯具有還原性

C

將澄清石灰水滴入某溶液

出現(xiàn)白色渾濁

其溶液中存在CO32-

D

將硝酸銀溶液滴入某溶液

出現(xiàn)白色沉淀

其溶液中存在Cl-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)與實驗設計。

A.SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應：，SO2中S元素化合價升高，被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤。

B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的還原性，故B正確。

C.與澄清石灰水反應使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、，故C錯誤。

D.與硝酸銀反應生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開始時稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g，反應結束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應為：，鋰硫電池充放電的總反應為：．

放電時，鉛蓄電池的負極反應式為 ______ ．

鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向 ______ 填“正極”或“負極”．

當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗，可使油畫“復原”．

的作用是 ______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：，試分析能溶于稀的原因 ______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是 ____ 填化學式，若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是 ____．

與次氯酸鈉溶液反應可制得，寫出該反應的離子方程式 ______ ．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得，則陽極的電極反應式為 ______ ；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量，理由是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅含雜質(zhì)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______ ．

A.NaOH B.CuO C.

(2)反應②是向溶液2中通入一定量的，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式 ______ ．

(3)以石墨為電極，電解溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進行相關實驗，可以得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱：

①________；②________；③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)儀器②中A是________(填“進水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸餾時，溫度計水銀球應在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實驗結束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學生用③中的物質(zhì)做了一個探究實驗，其操作、現(xiàn)象及結論是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．適當升高溫度 B．攪拌 C．加適量純堿 D．加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時發(fā)生的主要反應的化學方程式是____________________________________________。

（3）調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）濾渣3的主要成分的化學式是_____________。

（5）50℃碳化過程發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

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