【題目】實驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置,并進行相關實驗,可以得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱:

________;②________;③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序,用字母a、b、c……進行連接:e____________________________________。

(3)儀器②中A________(進水口出水口,下同),B________。

(4)蒸餾時,溫度計水銀球應在________(位置)

(5)在①中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實驗結束后,為了探究石油中是否含有烯烴,某學生用③中的物質做了一個探究實驗,其操作、現(xiàn)象及結論是________

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 錐形瓶 c d a k l b f g w 進水口 出水口 蒸餾燒瓶支管口處 防止暴沸 用一支潔凈的試管,取約23 mL容器③中的餾出物,再向試管中滴加34滴酸性KMnO4溶液(或溴水),若溶液顏色不消失,則石油中不含有烯烴;若溶液顏色消失,則石油中含有烯烴

【解析】

實驗裝置的一般安裝順序為自下而上,從左到右。冷凝管采用逆流原理,即上口為出水口,下口為進水口;溫度計需要測定餾分的溫度,所以溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口應在同一水平線上,以保證水銀球被餾分蒸氣包圍。

(1)蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、導管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶,根據(jù)常見儀器的名稱可知,為蒸餾燒瓶,為冷凝管,為錐形瓶;

(2)按組裝儀器順序從左到右,從下到上,該裝置為蒸餾石油的裝置,冷凝管在中間,并用鐵架臺固定冷凝管,右邊為錐形瓶,故連接順序為ecdaklbfgw

(3)冷凝水應是下進上出,延長熱量交換時間,使熱量能更充分,即A口用于進水,B口用于出水;

(4)蒸餾裝置的溫度計插在蒸餾燒瓶中且下端在支管口處;

(5)防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶,需要在燒瓶內加入幾塊沸石;

(6)探究石油中是否含有烯烴的方法:用一支潔凈的試管,取約2~3mL容器中的餾出物,再向試管中滴加3~4滴酸性KMnO4溶液(或溴水),若溶液顏色不消失,則石油中不含有烯烴;若溶液顏色消失,則石油中含有烯烴。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應速率。

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。

③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學反應速率一定不改變。

④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應速率瞬時增大,隨后正反應速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質,請回答相關問題。

1)實驗室中少量的鈉通常保存在____中,在實驗室中取用鈉的儀器是_____

2)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為______________________

3)該同學在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________(填儀器名稱)。

②配制溶液時有如下操作:a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是________。

a. eafdcfgb b. eadfcfgb

c. eafdcfbg d. eadfcfbg

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。

a.燒杯未進行洗滌

b.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

c.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出

dNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容

e.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

f.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性,需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實驗裝置如下:

下列說法不正確的是

A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B. 裝置③的作用是干燥O2

C. 收集氧氣應選擇裝置a

D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列實驗現(xiàn)象的說法不正確的是

A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小

B. 實驗1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實驗1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2ONH4+

D. 實驗2,加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,則下列說法中正確的是(  )

A. D與C不能形成化合物

B. D的最高正價與B的最高正價相等

C. A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>A

D. D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和等于8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(正反應為放熱反應),各組分濃度時間圖象如下。

表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。

25 min,H2濃度變化表示的化學反應速率是____。該溫度下該反應的平衡常數(shù)為____

(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是____(填序號)。

a.氣體體積不再變化,則已平衡

b.氣體密度不再變化,則已平衡

c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3

d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動

(3)電廠煙氣脫氮:主反應為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,副反應為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0,平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關系如圖所示。

請回答:400~600 K,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導致這種規(guī)律的原因是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作____極(填“陰”或“陽”)。

2)硒在元素周期表中的位置如圖所示:

Se原子結構示意圖可表示為________。

②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因:同一主族________。

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式________

焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應生成一種鹽,該鹽的化學式為_______。

③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式_______。

4)下列說法合理的是________

a. SeO2既有氧化性又有還原性,其還原性比SO2

b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性

c. 熱穩(wěn)定性:H2Se < HCl < H2S

d. 酸性:H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示。

NO的作用是________________________。

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應2的熱化學方程式為____________________________

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內儲存氧的蛋白質,構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下三種離子的物質的量分數(shù)(δ)[]的關系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)p(O2)的關系如下表。

[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數(shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表示)。

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時,游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2)v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數(shù)單位)。

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