9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②0.5mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
③1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6條p-p鍵來分析；
②溶液體積不明確；
③一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
④氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
⑤0.1mol氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；
⑥銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：①白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷中含6molp-p鍵，而12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.6NA條p-p鍵，故正確；
②溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故錯誤；
③膠體中膠粒是多個Fe（OH）3的聚合體，所以1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成小于NA個膠粒，故錯誤；
④氧氣和臭氧中都是含有氧原子，所以氧原子的質(zhì)量之和為21g+27g=48g，則n（O）=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個數(shù)為3NA個，故正確；
⑤1molCl2生成2molCl-轉(zhuǎn)移的電子是2mol，所以0.1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，即鐵失去0.2NA個電子，故錯誤；
⑥硫酸要慢慢變稀，和銅的反應(yīng)就停止了，就不會生成SO2，所以含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個，寫出反應(yīng)的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請寫出離子方程式說明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
元素編號相關(guān)信息
X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價．
Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)．
M 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮氣或二氧化碳中燃燒．
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是（寫分子式）Mg（OH）2（元素用元素符號表示，下同�。�
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學式為SO2．
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強的一個化學方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（填選項序號）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按如圖所示進行試驗．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等．實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）．

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用）制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B．實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應(yīng)方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）通常用p 表示分子X 的壓力，po表示標準狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為p/po，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．請用p、po及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下列哪個圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系C．


（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2 和H+，相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱、化學平衡常數(shù)分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1，K1
Ⅱ．HbH+ （aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2，K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3，K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），K3=K1•K2 （用K1、K2表示）
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結(jié)合率（f）與氧氣分壓[p（O2）]示意圖，當pH＞7.4 時，此時圖中代表的曲線是A（填“A”或“B”）．
（5）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0，CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖Ⅱ所示，保持其他條件不變，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是一個重要的課題．回答下列問題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：
 溫度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①從上表演列出數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學獎．
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖象中，不正確的是C（填序號）．

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則該反應(yīng)的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）聯(lián)氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，則負極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表達式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)均為Wg，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為Wg的是（　�。�
①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

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