Question

3．掌握基本實驗操作及化學用語是學好化學的關鍵，下列描述正確的是（　�。�
①在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
②用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
③1.8g重水（D₂O）中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為N_A
④將11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5N_A
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體
⑦用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體．

• A． ①④⑧
• B． ⑤⑧
• C． ②⑤⑥⑦
• D． ③

Answer 1

分析 ①HClO有強氧化性，能將HSO^3-氧化；
②碘酸中的碘離子有還原性，會將Fe³⁺還原；
③重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為0.09mol，重水中含有10個質子、10個電子；
④氣體狀況未知，無法計算其物質的量；
⑤根據(jù)醋酸是弱電解質，稀釋后pH變化較小進行判斷；
⑥依據(jù)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法解答；
⑦葡萄糖為多羥基醛，含有醛基；
⑧甲醛能制取酚醛樹脂，乙二醇可以生成酯類高聚物；

解答 解：①NaClO溶液中通入過量SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，故錯誤；
②碘酸中的碘離子有還原性，會將Fe³⁺還原，溶液中三價鐵離子與碘離子不會共存，故錯誤；
③A、1.8g重水的物質的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質子、0.9mol電子，含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為0.9N_A，故錯誤；
④氣體狀況未知，無法計算其物質的量，無法計算轉移電子數(shù)，故錯誤；
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和PH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，根據(jù)醋酸是弱酸，稀釋后溶液的pH變化較��；而鹽酸是強酸，稀釋后溶液的pH變化大，可以鑒別pH相等的硫酸和醋酸，故正確；氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故A正確；
⑥制備氫氧化鐵膠體時：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故錯誤；
⑦乙醛與葡萄糖中均含有醛基，均能與銀氨溶液反應，故不能鑒別，故錯誤；
⑧甲醛與苯酚聚合生成酚醛樹脂，乙二醇中含有羥基，能與羧酸發(fā)生縮聚反應生成高聚物，故正確；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查了離子方程式書寫判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的應用、有機物的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體制備方法．